Аммоний перхлорат (аммоний хлорнокислый)
Перхлорат аммония, аммоний хлорнокислый, ПХА.
Формула:
NH4ClO4
Применение:
Аммоний перхлорат в пиротехнике используется как окислитель в смесевых ракетных топливах.
Находит широкое применение в пиротехнике, как окислитель и донор хлора одновременно: в первую очередь – в фейерверочных и газогенерирующих составах фонтанов.
Характеристики:
Впервые перхлорат аммония был получен в 1831 г. (Serrulas) при растворении аммиака в хлорной кислоте.
Эффективный способ измельчить кристаллический перхлорат аммония в тонкий порошок и предотвратить его слёживание, уменьшив гигроскопичность (что очень важно для любого пиротехнического состава) - добавка Аэросила 0,5%.
Получают сливанием насыщенных растворов перхлората натрия и нитрата аммония или нейтрализацией разбавленной хлорной кислоты аммиаком.
| Внешний вид | Бесцветные кристаллы. |
|---|---|
| Плотность | 1,952 г/см3 Плотность тетрагональной модификации, существующей выше 240°С 1,76 г/см3. |
| Энтальпия образования | -295 кДж/моль |
| Молярная масса | 117,5 г/моль |
| Гигроскопичность | При 25°С – 87% |
| Растворимость | Умеренно растворим в:
|
| Температура разложения | Начальное разложение при 150 °С. Выше 240°С переходит из ромбической в тетрагональную модификацию. Быстрое разложение при 50-370°С (без плавления) |
| Теплота перехода | 9 кДж/моль |
| Теплоёмкость | При 300K 1025 Дж/(кг·К) |
| Теплопроводность | 0,426 Вт/(м·К) |
| Устойчивость | В присутствии горючих веществ чувствительность к удару заметно повышается. |
| Катализаторы разложения | Оксиды переходных металлов: марганца и железа:
|
| Токсичность | Токсичен. Способен проникать через неповрежденную кожу. При термическом разложении выделяет токсичные хлор и хлороводород. |
Растворимость в воде при соответствующей температуре:
| T, °C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Растворимость, г /100 г воды | 12,1 | 16,4 | 21,7 | 27,7 | 34,8 | 42,5 | 50,6 | 68,6 | 87,3 |