Аммоний двухромовокислый (дихромат аммония)
Масса нетто
1000 граммов
Дихромат аммония, аммоний двухромовокислый, бихромат аммония.
Формула:
(NH4)2Cr2O7
Применение:
Аммоний дихромат в пиротехнике используется как катализатор горения смесей на основе нитрата, перхлората аммония, и других окислителей, а также как газогенерирующая добавка.
Может быть использован для получения катализатора - высокодисперсного оксида хрома 3.
Характеристики:
Аммониевая соль дихромоной кислоты.
| Внешний вид | Оранжево-красные кристаллы. |
|---|---|
| Плотность | 2,15 г/см3 |
| Молярная масса | 252,06 г/моль |
| Растворимость | Хорошо растворим в воде. |
| Устойчивость | Термически малоустойчив. При нагревании бурно разлагается в самоподдерживающемся режиме с эффектом «Вулкан». |
| Теплоёмкость | 293 Дж/(моль·К) |
| Теплота образования | -1810 кДж/моль |
| Токсичность | Хроматы и дихроматы токсичны, канцерогенны. Вызывают изменения хрящевых тканей, аллергию. ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на хромовый ангидрид). |
Растворимость в воде при соответствующей температуре:
| T, °C | 0 | 20 | 60 | 100 |
|---|---|---|---|---|
| Растворимость, г /100 г воды | 18,3 | 35,6 | 86,0 | 155,6 |
Находится в разделах
Подписаться на рассылку выгодных предложений нашего магазина